O tipo de elemento com maior probabilidade de ganhar elétrons quando formar ligações são não -metais . Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: Os não metais geralmente têm uma concha externa quase completa de elétrons. Eles são mais estáveis ​​quando têm uma concha externa completa, que pode ser alcançada ganhando elétrons.
* Eletronegatividade: Os não -metais têm maior eletronegatividade que os metais. A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons. Os não -metais são "com fome de elétrons" e atraem prontamente elétrons de outros átomos.

Exemplos de não -metais que ganham elétrons na ligação:

* oxigênio: Forma um íon óxido (O²⁻) ganhando dois elétrons.
* cloro: Forma um íon cloreto (CL⁻) ganhando um elétron.
* nitrogênio: Forma um íon nitreto (N³⁻) ganhando três elétrons.

Nota: Embora alguns não metais também possam compartilhar elétrons em ligações covalentes, sua tendência a ganhar elétrons é uma característica definidora.