Aqui estão alguns exemplos de solventes polares:

solventes polares comuns:

* água (h₂o): O solvente polar mais comum, devido às suas capacidades de ligação de hidrogênio.
* etanol (c₂h₅oh): Um álcool polar com um grupo hidroxila (OH), tornando -o um bom solvente para muitos compostos orgânicos.
* acetona (ch₃coch₃): Um solvente polar frequentemente usado na limpeza e como solvente para muitos compostos orgânicos.
* metanol (ch₃oh): Outro álcool polar, semelhante ao etanol.
* dimetilsulfóxido (DMSO): Um poderoso solvente polar, geralmente usado em pesquisa biológica.
* ácido acético (ch₃cooh): Um solvente polar com um grupo carboxila (COOH), usado em muitos processos industriais.
* amônia (NH₃): Um solvente polar com uma constante dielétrica alta, tornando -o um bom solvente para compostos iônicos.
* nitrometano (ch₃no₂): Um solvente polar com uma constante dielétrica alta, usada na química orgânica e como aditiva de combustível.
* ácido fórmico (hcooh): Um solvente polar com um grupo carboxila (COOH), usado em muitos processos industriais.
* n, n-dimetilformamida (dmf): Um solvente aprótico polar usado em muitas reações orgânicas.

características -chave dos solventes polares:

* Alta constante dielétrica: Isso indica sua capacidade de dissolver compostos iônicos.
* presença de grupos funcionais polares: Esses grupos, como hidroxil (OH), carboxil (COOH) ou carbonil (C =O), criam uma separação de carga dentro da molécula.
* Capacidade de formar ligações de hidrogênio: Essa forte interação permite que solventes polares dissolvam outras moléculas polares.

Lembre -se: A polaridade de um solvente determina sua capacidade de dissolver diferentes tipos de solutos. Como se dissolve como:solventes polares dissolvem solutos polares e solventes não polares dissolvem solutos não polares.