O calor não é uma medida conveniente de energia química em uma reação, mas uma manifestação de mudanças na energia química. Aqui está o porquê:

energia química é armazenado dentro das ligações de moléculas. Quando as ligações são quebradas, a energia é liberada (reação exotérmica) e, quando as ligações são formadas, a energia é absorvida (reação endotérmica). Essa mudança de energia é o que chamamos de mudança de entalpia (ΔH) .

calor é uma forma de transferência de energia que ocorre quando há uma diferença de temperatura entre dois sistemas. Em reações químicas, o calor pode ser liberado ou absorvido como conseqüência da mudança de entalpia .

Por que o calor não é uma medida conveniente de energia química:

* calor é um caminho, não uma propriedade: O calor descreve o * fluxo * de energia devido a diferenças de temperatura. A energia química, por outro lado, é uma * propriedade * do próprio sistema químico.
* O calor depende de fatores externos: A quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação pode variar dependendo de fatores como:
* A quantidade de reagentes: Mais reagentes significam mais energia liberada/absorvida.
* A pressão e o volume: As mudanças nessas condições podem afetar a mudança de entalpia.
* O ambiente circundante: A temperatura e a pressão do ambiente influenciam o fluxo de calor.
* calor não conta a história toda: O calor nos diz apenas sobre o fluxo de energia devido a diferenças de temperatura. Não explica outras formas de mudança de energia que podem ocorrer em uma reação, como:
* Trabalho: Algumas reações podem funcionar nos arredores (por exemplo, expandir um gás).
* Energia interna: Isso inclui a energia armazenada no movimento e na posição das moléculas.

Qual é uma medida conveniente de energia química?

* mudança de entalpia (ΔH): Esta é a medida mais comum e precisa da mudança de energia química em uma reação. É independente de fatores externos e é responsável por todas as formas de mudança de energia.

em resumo:

* O calor é uma conseqüência das mudanças de energia química, não uma medida direta dela.
* A mudança de entalpia (ΔH) é uma medição mais conveniente e precisa da energia química nas reações.