Veja como determinar a proporção de volumes ocupados por 1 mole de O₂ e 1 mole de O₃:
Entendendo o conceito *
Lei de Avogadro: Estados que volumes iguais de gases ideais na mesma temperatura e pressão contêm o mesmo número de moléculas.
*
Lei de gás ideal: Relaciona a pressão (P), o volume (V), o número de moles (n) e a temperatura (t) de um gás ideal:PV =NRT (onde R é a constante de gás ideal).
suposições Assumiremos que O₂ e O₃ são gases ideais na mesma temperatura e pressão.
cálculos 1.
moles são iguais: Como temos 1 mole de cada gás, o número de moléculas é o mesmo (lei de Avogadro).
2.
Lei de gás ideal: Como a temperatura e a pressão são constantes, o volume é diretamente proporcional ao número de toupeiras (da lei ideal de gás).
3.
Conclusão: Como o número de moléculas (e, portanto, moles) é o mesmo, o volume ocupado por 1 mole de O₂ será igual ao volume ocupado por 1 mole de O₃.
Portanto, a razão do volume ocupada por 1 mole de O₂ para o volume ocupado por 1 mole de O₃ é 1:1. Nota importante: Isso assume o comportamento ideal do gás. Na realidade, os gases se desviam um pouco do comportamento ideal, especialmente em altas pressões ou baixas temperaturas.
