Uma reação de decomposição é melhor descrita como
uma reação química em que um único composto se decompõe em duas ou mais substâncias mais simples. Aqui está um colapso:
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um reagente: A reação começa com uma única substância (o reagente).
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Múltiplos produtos: O reagente se decompõe em duas ou mais substâncias diferentes (os produtos).
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entrada de energia: As reações de decomposição geralmente requerem entrada de energia para quebrar as ligações na molécula reagente. Essa energia pode estar na forma de calor, luz ou eletricidade.
Exemplos: *
eletrólise da água: A água (H₂O) é decomposta em gás hidrogênio (H₂) e gás de oxigênio (O₂) passando uma corrente elétrica através dele.
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Aquecimento do carbonato de cálcio: O carbonato de cálcio (Caco₃) se decompõe em óxido de cálcio (CAO) e gás dióxido de carbono (CO₂) quando aquecido.
Pontos de chave: * As reações de decomposição são o oposto das reações de síntese, onde duas ou mais substâncias se combinam para formar um único composto.
* Essas reações são comuns em muitos processos químicos, incluindo a quebra dos alimentos em nossos corpos e a produção de metais a partir de minérios.
