Não, 1 mol de açúcar e 1 mol de sal de mesa não terá o mesmo efeito na abaixamento do ponto de congelamento da água. Aqui está o porquê:

* Propriedades coligativas: A depressão do ponto de congelamento é uma propriedade coligativa, o que significa que depende do número * de partículas de soluto em uma solução, não sua identidade química.
* Dissociação: O sal de mesa (NaCl) é um composto iônico que se dissocia em dois íons (Na+ e Cl-) quando dissolvido em água. O açúcar (sacarose), por outro lado, é um composto molecular que não se dissocia.
* Concentração efetiva: Portanto, 1 mol de sal de mesa produz 2 moles de partículas dissolvidas (íons), enquanto 1 mol de açúcar produz apenas 1 mole de partículas dissolvidas.
* Depressão do ponto de congelamento: Quanto maior o número de partículas dissolvidas, maior a depressão do ponto de congelamento.

em resumo:

* 1 mol de sal de mesa diminuirá o ponto de congelamento da água mais de 1 mol de açúcar, porque produz o dobro do número de partículas dissolvidas.