A equação balanceada para a combustão completa de \(C_{18}H_{36}\) é:

$$2C_{18}H_{36} + 49O_2 \rightarrow 36CO_2 + 36H_2O$$

Nesta equação, duas moléculas de \(C_{18}H_{36}\) reagem com 49 moléculas de oxigênio (\(O_2\)) para produzir 36 moléculas de dióxido de carbono (\(CO_2\)) e 36 moléculas de água (\(H_2O\)). Esta reação representa a combustão completa de \(C_{18}H_{36}\), o que significa que todos os átomos de carbono no combustível são convertidos em dióxido de carbono e todos os átomos de hidrogênio são convertidos em água.