Para calcular a massa de sulfato de amônio necessária para fazer uma solução de 0,25 M na concentração de 6 M, podemos usar a fórmula:
Massa =Molaridade x Volume x Peso molecular

Dado:
Molaridade (M) =0,25 M
Volume (V) =1 L (assumindo que queremos fazer 1 litro da solução)
Peso molecular de sulfato de amônio ((NH4)2SO4) =132,14 g/mol

1. Calcule o número de moles de sulfato de amônio necessários:

Moles =Molaridade x Volume
Moles =0,25 mol/L x 1 L =0,25 mol

2. Calcule a massa de sulfato de amônio:

Massa =Moles x Peso molecular
Massa =0,25 mol x 132,14 g/mol =33,04 g

Portanto, são necessários 33,04 gramas de sulfato de amônio para fazer uma solução de 0,25 M a uma concentração de 6 M.