Existem algumas razões pelas quais o nitrogênio é muito menos reativo que o oxigênio.

Uma razão é que o nitrogênio tem uma ligação tripla entre seus átomos, enquanto o oxigênio tem uma ligação dupla. Isso significa que a molécula de nitrogênio é muito mais estável que a molécula de oxigênio e é necessária mais energia para quebrar a ligação de nitrogênio do que a ligação de oxigênio. Esta maior energia de ligação significa que o nitrogênio tem menos probabilidade de reagir com outros elementos.

Outra razão pela qual o nitrogênio é menos reativo é que ele possui uma energia de ionização maior que a do oxigênio. Isso significa que é necessária mais energia para remover um elétron de um átomo de nitrogênio do que de um átomo de oxigênio. Esta maior energia de ionização também torna o nitrogênio menos propenso a reagir com outros elementos.

Finalmente, o nitrogênio é uma molécula apolar, enquanto o oxigênio é uma molécula polar. Isso significa que o nitrogênio não tem carga parcial positiva ou parcial negativa, enquanto o oxigênio tem. Esta falta de polaridade torna o nitrogênio menos propenso a reagir com outros elementos.