A reação é:

$$PbBr_2(s) \rightleftharpoons Pb^{2+}(aq) + 2Br^-(aq)$$

A expressão da constante de equilíbrio para esta reação é:

$$K_{sp} =[Pb^{2+}][Br^-]^2$$

Sabemos que as concentrações de $Pb^{2+}$ e $Br^-$ no equilíbrio são 2,5 x 10-3 M e 5,0 x 10-2 M, respectivamente. Substituindo esses valores na expressão da constante de equilíbrio, obtemos:

$$K_{sp} =(2,5 \vezes 10^{-3})(5,0 \vezes 10^{-2})^2 =6,25 \vezes 10^{-6}$$

Portanto, o valor de $K_{sp}$ para $PbBr_2$ nesta temperatura é 6,25 x 10-6.