Compostos binários e íons poliatômicos diferem de várias maneiras principais:

Composição:

* Os compostos binários contêm apenas dois elementos, enquanto os íons poliatômicos contêm três ou mais elementos.

Cobrança:

* Os compostos binários não carregam carga elétrica, enquanto os íons poliatômicos carregam uma carga negativa ou positiva.

Formação:

* Os compostos binários são formados quando dois elementos reagem quimicamente e se combinam em uma proporção simples de números inteiros. Por outro lado, os íons poliatômicos são formados quando um grupo de átomos se liga e adquire carga ao perder ou ganhar elétrons.

Estabilidade:

* Os compostos binários são geralmente mais estáveis ​​que os íons poliatômicos.

Solubilidade:

* A solubilidade de compostos binários e íons poliatômicos em água e outros solventes pode variar muito. Alguns compostos binários e íons poliatômicos podem ser solúveis, enquanto outros podem ser insolúveis.

Ligações iônicas vs. covalentes:

* Os compostos binários podem se formar por meio de ligações iônicas ou covalentes, dependendo da natureza dos elementos envolvidos.
Por outro lado, a maioria dos íons poliatômicos são mantidos juntos por ligações covalentes, embora exibam ligações iônicas com as espécies com as quais reagem para formar compostos.

Os íons poliatômicos comportam-se como unidades únicas dentro dos compostos químicos e participam da ligação iônica ou da ligação covalente como um todo, contribuindo com sua carga coletiva para a neutralidade elétrica geral do composto.

Exemplos de compostos binários incluem água (H₂O), dióxido de carbono (CO₂) e cloreto de sódio (NaCl). Exemplos de íons poliatômicos incluem hidróxido (OH⁻), carbonato (CO3²⁻) e amônio (NH4⁺).