O flúor tem uma maior eletronegatividade do que o bromo, o que significa que tem uma atração mais forte pelos elétrons. Isso torna mais difícil remover um elétron do flúor do que do bromo.

A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons. Quanto mais eletronegativo é um átomo, mais fortemente ele atrai elétrons. A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período e diminui ao longo de um grupo.

O flúor está no canto superior direito da tabela periódica, por isso tem a maior eletronegatividade de qualquer elemento. O bromo está na segunda linha, portanto tem uma eletronegatividade menor que o flúor.

A diferença na eletronegatividade entre o flúor e o bromo se reflete em suas energias de ionização. A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo. Quanto maior a energia de ionização, mais difícil será remover um elétron.

A energia de ionização do flúor é 1.680 kJ/mol, enquanto a energia de ionização do bromo é 1.140 kJ/mol. Esta diferença na energia de ionização mostra que é mais difícil remover um elétron do flúor do que do bromo.

Em resumo, a maior eletronegatividade do flúor torna mais difícil remover um elétron do flúor do que do bromo.