A eletronegatividade representa a capacidade de um átomo de atrair elétrons para si dentro de uma ligação química. Átomos com baixa eletronegatividade, como o lítio, exibem uma atração mais fraca por elétrons devido a vários fatores.

1. Baixa Carga Nuclear Efetiva: O lítio tem um número atômico baixo (Z) de 3. A carga nuclear efetiva, que é a carga positiva líquida sentida pelos elétrons mais externos, influencia diretamente a eletronegatividade de um átomo. À medida que você desce um grupo na tabela periódica, o número de camadas de elétrons aumenta, resultando em uma diminuição na carga nuclear efetiva. Consequentemente, o lítio, estando no segundo período, tem uma carga nuclear efetiva relativamente baixa em comparação com elementos de períodos mais abaixo.

2. Grande raio atômico: O raio atômico do lítio é maior em comparação com elementos do mesmo grupo abaixo dele. O raio atômico é a distância do núcleo à camada eletrônica mais externa. Raios atômicos maiores significam uma distância maior do elétron ao núcleo. À medida que os elétrons estão mais distantes do núcleo, sua atração eletrostática pelo núcleo enfraquece, resultando em uma capacidade reduzida do átomo de atrair elétrons para si.

3. Falta de elétrons centrais: O lítio tem apenas dois elétrons em sua primeira camada eletrônica (1s) e nenhum elétron na camada interna. A ausência de elétrons centrais significa que a carga positiva do núcleo é protegida de forma menos eficaz dos elétrons de valência na camada mais externa. Como resultado, os elétrons de valência experimentam uma força de atração eletrostática mais fraca em direção ao núcleo e são mais propensos a serem compartilhados ou doados em ligações químicas.

4. Caráter metálico: O lítio é um metal altamente eletropositivo. Elementos eletropositivos tendem a ter uma eletronegatividade mais baixa porque sua disposição em doar elétrons é maior do que sua capacidade de atrair elétrons. O lítio cede prontamente seu elétron de valência para atingir uma configuração estável de gás nobre, apresentando sua baixa eletronegatividade.

Em resumo, a combinação de uma baixa carga nuclear efetiva, um grande raio atômico, a ausência de elétrons centrais e seu caráter eletropositivo contribui para a fraca força de atração do lítio para os elétrons, resultando em sua baixa eletronegatividade.