O átomo que apresenta propriedades semelhantes às do oxigênio é o enxofre.

O oxigênio e o enxofre estão localizados no Grupo 16 (também conhecidos como calcogênios) da tabela periódica. Os elementos do mesmo grupo compartilham propriedades químicas semelhantes devido à presença do mesmo número de elétrons de valência.

Tanto o oxigênio quanto o enxofre têm seis elétrons de valência e tendem a ganhar dois elétrons para atingir uma configuração eletrônica estável. Isso os torna altamente reativos e forma ligações covalentes com outros elementos para completar sua camada externa.

Eles comumente participam de ligações covalentes para completar suas camadas eletrônicas externas e demonstrar propriedades não metálicas. O oxigênio e o enxofre existem em várias formas alotrópicas, com o oxigênio tendo dois isótopos estáveis ​​e o enxofre tendo quatro isótopos estáveis.

Além disso, o oxigênio e o enxofre apresentam um aumento gradual em seus tamanhos atômicos e moleculares à medida que descemos no grupo, resultando em uma diminuição na eletronegatividade e na energia de ionização.