Para calcular a normalidade do hidróxido de amônio a 28% (NH4OH), precisamos saber a concentração de NH4OH em moles por litro.

A densidade do hidróxido de amônio a 28% é de aproximadamente 0,9 g/mL. Isso significa que 100 mL de NH4OH a 28% pesam 90 g.

A massa molar de NH4OH é 35 g/mol.

Portanto, o número de moles de NH4OH em 90 g de NH4OH a 28% é:

Moles de NH4OH =(90 g)/(35 g/mol) =2,57 moles

O volume de 90 g de NH4OH a 28% é:

Volume =(90 g)/(0,9 g/mL) =100 mL =0,1 L

Agora podemos calcular a normalidade do hidróxido de amônio a 28%:

Normalidade =(Moles de NH4OH)/(Volume em litros)

Normalidade =(2,57 moles) / (0,1 L) =25,7 N

Portanto, a normalidade do hidróxido de amônio a 28% é de aproximadamente 25,7 N.