Etapa 1:Escreva a equação química balanceada para a combustão do carbono.

C + O₂ → CO₂

Etapa 2:Determine o número de moles de carbono que reagiram.

3 g C / 12,011 g/mol C =0,2498 mol C

Etapa 3:determine o número de moles de oxigênio que reagiram.

50 g O₂ / 32 g/mol O₂ =1,5625 mol O₂

Etapa 4:Determine o reagente limitante.

A equação química balanceada mostra que 1 mol de carbono reage com 1 mol de oxigênio. Neste caso, temos 0,2498 mol de carbono e 1,5625 mol de oxigênio. Portanto, o carbono é o reagente limitante.

Etapa 5:Calcule o número de moles de dióxido de carbono produzido.

Como o carbono é o reagente limitante, todo o carbono será convertido em dióxido de carbono. Portanto, o número de moles de dióxido de carbono produzido será igual ao número de moles de carbono que reagiram:

0,2498 mol C

Etapa 6:Calcule a massa de dióxido de carbono produzida.

0,7495 mol CO₂ / 44,01 g/mol CO₂ =33,18 g CO₂

Portanto, quando 3 g de carbono são queimados em 50 g de oxigênio, são produzidos aproximadamente 33,18 g de dióxido de carbono.