A reação entre o metabissulfito de sódio (Na2S2O5) e o bromo (Br2) é uma reação redox, onde o metabissulfito de sódio atua como agente redutor e o bromo atua como agente oxidante. A reação exata pode ser representada pela seguinte equação química:

Na2S2O5 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr + SO2

Nesta reação, o metabissulfito de sódio sofre oxidação, onde o átomo de enxofre no íon metabissulfito (S2O5^2-) é oxidado de um estado de oxidação +4 para um estado de oxidação +6, formando íons sulfato (SO4^2-). Por outro lado, o bromo sofre redução, onde as moléculas de bromo (Br2) são reduzidas de um estado de oxidação 0 para um estado de oxidação -1, formando íons brometo (Br-).

Além disso, a água (H2O) participa da reação e o ácido sulfúrico (H2SO3) é formado como produto intermediário. Contudo, o H2SO3 é instável e se decompõe em dióxido de enxofre (SO2) e água, que são os produtos gasosos da reação.

No geral, a reação entre o metabissulfito de sódio e o bromo resulta na formação de sulfato de sódio, brometo de hidrogênio, dióxido de enxofre e água. Essa reação tem diversas aplicações, incluindo o uso do metabissulfito de sódio como agente redutor em diversos processos industriais, como fotografia, tingimento têxtil e tratamento de água.