A dissociação do acetato de sódio na água libera calor devido à formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de água e os íons acetato. Quando o acetato de sódio se dissolve em água, os íons acetato (CH3COO-) são liberados na solução. Esses íons acetato são polares, o que significa que têm cargas positivas e negativas. A carga positiva dos íons acetato atrai a carga negativa das moléculas de água, formando ligações de hidrogênio. A formação dessas ligações de hidrogênio libera energia na forma de calor, fazendo com que a solução aqueça.

Aqui está uma explicação mais detalhada do processo:

1. Dissociação Iônica: Quando o acetato de sódio (CH3COONa) se dissolve em água, ele se dissocia em íons sódio (Na+) e íons acetato (CH3COO-). Este processo é impulsionado pela polaridade das moléculas de água, que têm uma ligeira carga positiva nos átomos de hidrogénio e uma ligeira carga negativa no átomo de oxigénio. A carga positiva das moléculas de água atrai a carga negativa dos íons acetato, levando à sua separação dos íons sódio.

2. Formação de ligações de hidrogênio: Os íons acetato são moléculas polares, com os átomos de oxigênio carregando uma carga parcial negativa e os átomos de hidrogênio carregando uma carga parcial positiva. Esta polaridade permite que os íons acetato formem ligações de hidrogênio com as moléculas de água. Os átomos positivos de hidrogênio das moléculas de água são atraídos pelos átomos negativos de oxigênio dos íons acetato, formando fortes ligações intermoleculares.

3. Liberação de energia: A formação de ligações de hidrogênio entre os íons acetato e as moléculas de água libera energia na forma de calor. Essa liberação de energia ocorre porque as ligações de hidrogênio são mais fortes do que as atrações eletrostáticas entre os íons sódio e acetato no acetato de sódio sólido. A quebra das ligações iônicas no acetato de sódio requer energia, mas a formação de ligações de hidrogênio libera mais energia, resultando em uma liberação líquida de calor.

O calor liberado pelo acetato de sódio ao ser dissolvido em água é comumente observado em diversas aplicações, como aquecedores de mãos e bolsas térmicas. Estes produtos contêm uma mistura de acetato de sódio e água. Quando ativada, a mistura sofre uma reação química que libera calor, proporcionando calor por um período.

Em resumo, a liberação de calor quando o acetato de sódio se dissolve na água se deve principalmente à formação de ligações de hidrogênio entre os íons acetato e as moléculas de água. As ligações de hidrogênio fornecem interações mais fortes em comparação com as ligações iônicas no acetato de sódio, resultando em uma liberação líquida de energia na forma de calor.