O cloreto de amônio é um sal que se forma quando a amônia (NH3) reage com o ácido clorídrico (HCl). O pH de uma solução de cloreto de amônio depende da concentração do sal. À temperatura ambiente, uma solução 0,1 M de cloreto de amônio tem um pH em torno de 5,0, que é ligeiramente ácido. Isso ocorre porque o íon amônio (NH4+) sofre hidrólise em água para formar íons hidróxido (OH-), o que aumenta o pH da solução. A reação que ocorre é:
NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+
A constante de equilíbrio para esta reação é Ka =[NH3][H3O+] / [NH4+], e o valor de Ka é 5,6 * 10-10 a 25°C. Isto significa que a concentração de íons hidróxido em uma solução 0,1 M de cloreto de amônio é:
[OH-] =Kw / [H3O+] =1,0 * 10-14 / (1,0 * 10-5) =1,0 * 10-9 M
O pH da solução pode ser calculado a partir da concentração de íons hidróxido usando a equação:
pH =-log[H3O+] =-log(Kw / [OH-]) =-log(1,0 * 10-14 / 1,0 * 10-9) =5,0
Portanto, o valor do pH de uma solução 0,1 M de cloreto de amônio é em torno de 5,0.