Para determinar o número de moles de oxigênio (O2) produzidos por 1,2 mol de KClO3, precisamos considerar a equação química balanceada para a decomposição de KClO3:

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

De acordo com a equação, 2 moles de KClO3 produzem 3 moles de O2. Então, podemos estabelecer uma proporção para encontrar os mols de O2 produzidos por 1,2 mol de KClO3:

(Moles de O2 produzidos) / (Moles de KClO3) =(3 mol O2) / (2 mol KClO3)

Multiplicando cruzadamente para resolver os mols de O2 produzidos:

(Moles de O2 produzidos) =(1,2 mol KClO3) * (3 mol O2 / 2 mol KClO3)
(Moles de O2 produzidos) =1,8 mol O2

Portanto, 1,2 mol de KClO3 produziria 1,8 mol de oxigênio (O2).