Para determinar a fórmula do composto iônico que se espera formar entre o potássio (K) e o enxofre (S), precisamos considerar as cargas e a proporção dos íons.

O potássio (K) está no Grupo 1 da tabela periódica e tende a perder um elétron de valência para atingir uma configuração eletrônica estável. Isso resulta na formação de um íon potássio carregado positivamente (K+).

O enxofre (S) está no grupo 16 da tabela periódica e tende a ganhar dois elétrons de valência para atingir uma configuração eletrônica estável. Isso resulta na formação de um íon sulfeto carregado negativamente (S2-).

Para formar um composto neutro, as cargas positivas e negativas dos íons devem estar equilibradas. Neste caso, um íon potássio (K+) com carga +1 se combinará com um íon sulfeto (S2-) com carga -2.

Portanto, a fórmula do composto iônico que se espera formar entre o potássio e o enxofre é K2S, representando uma molécula que contém dois íons potássio e um íon sulfeto, resultando em um composto neutro.