Qual das alternativas a seguir não é uma reação de duplo deslocamento - Zn (s) + 2HCl (aq) - H2 (g) ZnCl2 (s) - Ba(OH)2 2HClO4 Ba(ClO4)2 2H2O (l)- NaOH HCl H2O NaCI HNO3 KOH (I) KNO3 (aq)?
A resposta correta é:HNO3 + KOH (aq) → KNO3 (aq) + H2O (l).
Uma reação de duplo deslocamento é um tipo de reação química em que os íons positivos e negativos de dois compostos trocam de lugar, formando dois novos compostos. Na equação dada, HNO3 e KOH são os reagentes e KNO3 e H2O são os produtos. Os íons positivos no HNO3 são H+ e o íon negativo é NO3-. O íon positivo em KOH é K+ e o íon negativo é OH-. Nos produtos, os íons positivos são K+ e H+ e os íons negativos são NO3- e OH-. Como você pode ver, os íons positivos e negativos trocaram de lugar, então esta é uma reação de duplo deslocamento.
As outras três equações não são reações de duplo deslocamento. Na primeira equação, Zn (s) reage com 2HCl (aq) para produzir H2 (g) e ZnCl2 (s). Esta é uma reação de deslocamento único, porque apenas um elemento é substituído por outro elemento. Na segunda equação, Ba(OH)2 reage com 2HClO4 para produzir Ba(ClO4)2 e 2H2O (l). Esta é uma reação de neutralização, porque um ácido e uma base reagem para produzir um sal e água. Na terceira equação, o NaOH reage com o HCl para produzir NaCl e H2O. Esta também é uma reação de neutralização.
