A fórmula empírica de um composto fornece a proporção de números inteiros mais simples de átomos de cada elemento em um composto.

Para calcular a fórmula empírica, assumimos que temos \(100\)g do composto. Portanto, teremos:\(57\) g \(S\) e \(43\) g \(O\).

Calcule o número de moles de \(S\):

$$57\ g\ S \times \frac{1\ mol\ S}{32\ g\ S} =1,78 \ mol \ S$$

Calcule o número de moles de \(O\):
$$43\ g\ O \times \frac{1\ mol \ O}{16\ g\ O} =2,7 \ mol\ O$$

Dividimos o número de mols de cada elemento pelo menor número de mols, que é \(1,78\) mol:
$$1,78 \ mol \ S /1,78 \ mol =1\ S$$

$$2,70 \ mol \ O /1,78 \ mol =1,521 \aprox 3 \ O$$

Portanto, a fórmula empírica é \(SO_{3}\)