À temperatura padrão (STP), que é 0 graus Celsius (273,15 Kelvin) e 1 atmosfera de pressão, o volume de 2 moles de gás hidrogênio (H2) pode ser calculado usando a lei dos gases ideais:

PV =nRT

Onde:
- P:Pressão (em atmosferas, atm)
- V:Volume (em litros, L)
- n:Número de moles (neste caso, 2 moles)
- R:Constante de gás ideal (0,08206 L * atm / mol * K)
- T:Temperatura (em Kelvin, K)

Nas CNTP, a pressão é de 1 atm e a temperatura é de 273,15 K. Substituindo esses valores na fórmula, obtemos:

(1 atm) * V =(2 moles) * (0,08206 L * atm / mol * K) * (273,15 K)

Resolvendo para V, descobrimos que o volume de 2 moles de Hidrogênio nas CNTP é de aproximadamente 44,8 litros.