A água é uma molécula polar, o que significa que tem uma extremidade positiva e uma extremidade negativa. Moléculas polares são moléculas que possuem uma distribuição desigual de elétrons e, como resultado, possuem uma extremidade positiva e uma extremidade negativa. Moléculas apolares são moléculas que possuem uma distribuição uniforme de elétrons e, como resultado, não possuem extremidade positiva ou negativa.

As moléculas de água interagem com outras moléculas através de ligações de hidrogênio. A ligação de hidrogênio é um tipo de força intermolecular que ocorre entre um átomo de hidrogênio e um átomo de flúor, oxigênio ou nitrogênio. A ligação de hidrogênio é uma forte força intermolecular e é responsável por muitas das propriedades da água, como sua alta tensão superficial e alto ponto de ebulição.

As moléculas polares interagem com a água através de ligações de hidrogênio. Moléculas apolares não interagem com a água por meio de ligações de hidrogênio. Moléculas apolares podem ser dissolvidas em água, mas não interagem com as moléculas de água tão fortemente quanto as moléculas polares.