Solventes líquidos polares, como a água, são melhores para dissolver compostos iônicos. Isso ocorre porque os solventes polares possuem uma constante dielétrica elevada, o que significa que são capazes de reduzir as forças eletrostáticas entre os íons do composto iônico. Isso permite que os íons se separem e se dissolvam no solvente.

Além disso, os solventes polares são capazes de formar ligações de hidrogênio com os íons do composto iônico. Isso ajuda ainda mais a quebrar o composto iônico e dissolvê-lo no solvente.

Alguns exemplos de solventes líquidos polares que são bons para dissolver compostos iônicos incluem:

* Água
* Metanol
* Etanol
* Acetona
* Dimetilformamida

Solventes líquidos não polares, como o hexano, não são bons para dissolver compostos iônicos. Isso ocorre porque os solventes apolares não possuem uma constante dielétrica alta e não são capazes de reduzir as forças eletrostáticas entre os íons no composto iônico. Como resultado, os compostos iônicos não se dissolvem bem em solventes apolares.