Sólidos, líquidos e gases são os três estados fundamentais da matéria, cada um com características distintas. A principal diferença reside no arranjo, movimento e força das forças intermoleculares entre as partículas (átomos ou moléculas) que constituem a substância.
Sólidos: - As partículas nos sólidos são compactadas e mantidas em posições fixas por fortes forças intermoleculares, como ligações covalentes, ligações iônicas ou ligações metálicas.
- As partículas vibram em torno de suas posições fixas, mas não possuem energia suficiente para se movimentarem livremente.
- Os sólidos têm forma e volume definidos e resistem a qualquer mudança de forma ou volume.
Líquidos: - As partículas nos líquidos ainda são mantidas por forças intermoleculares, mas estas forças são mais fracas do que nos sólidos.
- As partículas nos líquidos são menos compactadas e têm mais energia cinética, permitindo-lhes mover-se mais livremente.
- Os líquidos fluem e tomam a forma do seu recipiente, mas têm um volume definido.
- O volume de um líquido pode ser comprimido até certo ponto, mas é muito mais difícil de comprimir do que o volume de um gás.
Gases: - As partículas nos gases estão muito distantes umas das outras e as forças intermoleculares entre elas são muito fracas.
- As partículas de gás têm alta energia cinética e se movem muito rapidamente em um movimento aleatório e rápido.
- Os gases não têm forma ou volume definidos e se expandem para preencher todo o recipiente que ocupam.
- Os gases são facilmente comprimidos e podem expandir-se ou contrair-se significativamente com mudanças de temperatura e pressão.
Em resumo, os sólidos têm posições fixas de partículas, os líquidos têm partículas móveis, mas um volume fixo, e os gases têm partículas que se movem livremente e não têm forma ou volume fixo. As diferenças nas forças intermoleculares, no arranjo das partículas e na energia cinética são responsáveis pelas propriedades únicas de cada estado da matéria.
