Lei de Lambert-Beer afirma que a absorvância da luz por uma solução é proporcional à concentração das espécies absorventes na solução. Isto significa que quanto mais concentrada for a solução, mais luz ela absorverá.

Podemos usar a lei de Lambert-Beer para descobrir a concentração de uma solução colorida sem titulação ou colorimetria, medindo a absorvância da solução num comprimento de onda específico. O comprimento de onda da luz absorvida dependerá da cor da solução.

Para medir a absorvância de uma solução, podemos usar um espectrofotômetro. Um espectrofotômetro é um dispositivo que mede a quantidade de luz que é absorvida por uma solução em um comprimento de onda específico.

A absorbância de uma solução é calculada usando a seguinte equação:

```
A =log(I0/I)
```

Onde:

* A é a absorbância da solução
* I0 é a intensidade da luz antes de passar pela solução
* Eu é a intensidade da luz depois de passar pela solução

A concentração de uma solução pode ser calculada usando a lei de Lambert-Beer e a absorvância da solução num comprimento de onda específico. A seguinte equação pode ser usada para calcular a concentração de uma solução:

```
c =A/εb
```

Onde:

* c é a concentração da solução em mol/L
* A é a absorbância da solução
* ε é a absortividade molar das espécies absorventes em L/mol·cm
* b é o comprimento do caminho da solução em cm

A absortividade molar de uma espécie absorvente é uma medida de quão fortemente ela absorve luz em um comprimento de onda específico. A absortividade molar de uma substância pode ser encontrada na literatura.

Medindo a absorvância de uma solução num comprimento de onda específico e utilizando a lei de Lambert-Beer, podemos descobrir a concentração de uma solução colorida sem titulação ou colorimetria.