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    Quando o C6H12O6 cristalino é queimado em oxigênio, forma-se dióxido de carbono e vapor de água?
    A equação química balanceada correta para a combustão de C6H12O6 cristalino (glicose) em oxigênio é:

    C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(g)

    Esta equação indica que uma molécula de glicose reage com seis moléculas de oxigênio para produzir seis moléculas de dióxido de carbono e seis moléculas de vapor d'água. A combustão da glicose é um processo exotérmico, o que significa que libera energia térmica.
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