Quando o C6H12O6 cristalino é queimado em oxigênio, forma-se dióxido de carbono e vapor de água?
A equação química balanceada correta para a combustão de C6H12O6 cristalino (glicose) em oxigênio é:
C6H12O6(s) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(g) Esta equação indica que uma molécula de glicose reage com seis moléculas de oxigênio para produzir seis moléculas de dióxido de carbono e seis moléculas de vapor d'água. A combustão da glicose é um processo exotérmico, o que significa que libera energia térmica.