Em circunstâncias normais, o hidrogênio não perde elétrons para formar um íon positivo. No seu estado elementar, o hidrogénio existe como uma molécula diatómica (H2), onde cada átomo de hidrogénio partilha o seu único eletrão de valência com o outro átomo de hidrogénio para formar uma ligação covalente estável.

Contudo, sob condições extremas, como temperaturas extremamente altas ou em certas reações químicas, é possível que o hidrogénio perca o seu eletrão e forme um ião positivo. Quando isso acontece, o átomo de hidrogênio se torna um cátion ou próton de hidrogênio (H+).

Por exemplo, na presença de um forte agente oxidante ou sob a influência de radiação de alta energia, o hidrogênio pode sofrer ionização. Aqui está um exemplo de reação química em que o hidrogênio forma um cátion:

NaH (hidreto de sódio) + H2SO4 (ácido sulfúrico) → NaHSO4 (hidrogenossulfato de sódio) + H2 (hidrogênio gasoso)

Nesta reação, o hidreto de sódio perde um elétron para o íon sulfato altamente eletronegativo (SO42-) presente no ácido sulfúrico. Como resultado, o hidrogênio no hidreto de sódio torna-se um cátion hidrogênio (H+).

Além disso, em ambientes de alta temperatura, como no Sol ou em outras estrelas, os átomos de hidrogênio podem perder seus elétrons devido ao intenso calor e radiação. Este processo, conhecido como nucleossíntese estelar, leva à formação de gás hidrogênio ionizado ou plasma.

Em resumo, embora o hidrogénio normalmente partilhe o seu eletrão para formar ligações covalentes, ele pode perder um eletrão e tornar-se um ião positivo (H+) em circunstâncias específicas que envolvam agentes oxidantes fortes, radiação de alta energia ou temperaturas extremas.