Para calcular os mililitros de 0,248 M de HCl necessários para reagir com 1,36 gramas de zinco e produzir hidrogênio, precisamos primeiro determinar os moles de zinco:

Moles de Zinco (Zn) =massa (em gramas) / massa molar de Zn

A massa molar do Zn é 65,38 g/mol.

Moles de Zn =1,36 g / 65,38 g/mol =0,0208 mol

De acordo com a equação química balanceada para a reação entre zinco e HCl:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

1 mol de Zn reage com 2 mols de HCl. Portanto, 0,0208 mol de Zn reagirá com 2 * 0,0208 mol =0,0416 mol de HCl.

Agora podemos usar a molaridade do HCl para calcular o volume necessário:

Molaridade (M) =Moles (mol) / Volume (L)

Volume (em litros) =Moles / Molaridade

Volume de HCl =0,0416 mol / 0,248 M =0,168 L

Finalmente, convertemos litros em mililitros:

Volume de HCl =0,168 L * 1000 mL/L =168 mL

Portanto, são necessários 168 mililitros de HCl 0,248 M para reagir com 1,36 gramas de zinco e produzir hidrogênio.