Para nomear compostos iônicos com números de oxidação variáveis, aplica-se a seguinte regra:

Regra:
1. O nome do cátion (íon positivo) é escrito primeiro, seguido do nome do ânion (íon negativo).
2. O estado de oxidação do cátion é indicado por um algarismo romano entre parênteses imediatamente após o nome do cátion.
3. Se o ânion for um íon poliatômico, seu nome termina com o sufixo “-ide”.

Exemplos:

- Cloreto de ferro (II) (FeCl2):O cátion ferro tem um estado de oxidação +2, por isso é denominado "ferro (II)". O ânion é cloreto, então o nome do composto passa a ser “cloreto de ferro (II)”.
- Óxido de cobre (I) (Cu2O):O cátion cobre tem um estado de oxidação +1, por isso é denominado "cobre (I)". O ânion é óxido, então o nome do composto passa a ser “óxido de cobre (I)”.
- Sulfato de cromo (III) (Cr2 (SO4) 3):O cátion cromo tem um estado de oxidação +3, por isso é denominado "cromo (III)". O ânion é sulfato, então o nome do composto passa a ser “sulfato de cromo (III)”.