A mudança no ponto de congelamento é dada por:

$$\Delta T_f =K_f \vezes m$$

Onde:
- \(\Delta T_f\) é a depressão do ponto de congelamento
- \(K_f\) é a constante crioscópica do solvente
- \(m\) é a molalidade da solução

Neste caso, o solvente é o éter, que tem um valor \(K_f\) de 2,25 °C/m. A molalidade da solução é:

$$m =\frac{\text{moles de soluto}}{\text{quilogramas de solvente}}$$

Temos 0,500 mol de soluto e 500,0 g de solvente. Para converter gramas em quilogramas, dividimos por 1000:

$$m =\frac{0,500 \text{ mol}}{0,500 \text{ kg}} =1,00 \text{m}$$

Agora podemos substituir os valores de \(K_f\) e \(m\) na equação para \(\Delta T_f\):

$$\Delta T_f =2,25 \text{ °C/m} \vezes 1,00 \text{ m} =2,25 \text{ °C}$$

O ponto de congelamento da solução é, portanto, 2,25 °C inferior ao ponto de congelamento do éter puro.