Quando o enxofre reage com o ácido sulfúrico quente e concentrado, ele sofre uma reação redox onde o enxofre atua como agente redutor e o ácido sulfúrico atua como agente oxidante. A reação pode ser representada da seguinte forma:

S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O

Nesta reação, os átomos de enxofre (S) são oxidados de um estado de oxidação zero para um estado de oxidação +4 no dióxido de enxofre (SO2), enquanto os átomos de hidrogênio (H) no ácido sulfúrico (H2SO4) são reduzidos de um estado de oxidação +1. para um estado de oxidação zero em água (H2O).

O gás dióxido de enxofre é liberado como um gás incolor com odor pungente. A solução quente e concentrada de ácido sulfúrico serve tanto como reagente quanto como meio de reação, fornecendo as condições necessárias para a oxidação do enxofre. Esta reação é frequentemente utilizada na produção industrial de dióxido de enxofre, que é posteriormente utilizado em diversas aplicações, como refino de petróleo, produção de papel e como agente de branqueamento na indústria têxtil.