Basicidade dos ácidos A basicidade ou alcalinidade de um ácido é uma medida de sua capacidade de doar prótons (íons H+). Embora os ácidos fortes produzam altas concentrações de H+, isto por si só não é uma medida da sua basicidade.
A basicidade de um ácido é determinada por:
- Estabilidade da sua base conjugada - os ácidos que produzem bases conjugadas estáveis são ácidos fracos.
- Carga na base conjugada - as bases conjugadas com carga mais alta são geralmente bases mais fracas que as bases conjugadas neutras.
- Número de prótons ácidos - os ácidos que podem doar mais de um próton por molécula, denominados ácidos polipróticos, são geralmente mais ácidos que os ácidos monopróticos.
Por exemplo, o HCl tem uma base conjugada muito forte, Cl-, que é muito estável. Em contraste, o HF tem uma base conjugada fraca, F-, que é relativamente instável porque é um íon pequeno e altamente eletronegativo com alta energia de hidratação. O HCl é, portanto, um ácido mais forte que o HF.
Da mesma forma, o ácido poliprótico H2SO4 é um ácido mais forte que o ácido monoprótico HCl porque pode doar mais de um próton. O primeiro próton do H2SO4 se dissocia para formar H+ e HSO4-, sendo o íon HSO4- uma base relativamente fraca. O segundo próton do H2SO4 é mais ácido porque a base conjugada SO42- é uma base mais fraca que o HSO4-.
A basicidade dos ácidos pode ser medida pelos seus valores de pKa, que representam o logaritmo negativo da sua constante de dissociação ácida (Ka). Quanto menor o pKa, mais forte é o ácido.
Por exemplo, o HCl tem um pKa muito baixo (-7), o que significa que é completamente dissociado em água e possui uma base conjugada forte.
Em contraste, o HF tem um pKa muito mais elevado (3,17), indicando que se dissocia apenas até certo ponto e tem uma base conjugada fraca.
Uma basicidade mais alta significa que um ácido pode doar um próton (H+) para uma base mais forte. Os ácidos que podem doar vários prótons são chamados de ácidos polipróticos. A basicidade de um ácido depende da força da base conjugada.
- Ácidos fortes possuem bases conjugadas fracas.
- Ácidos fracos possuem bases conjugadas fortes.
A seguir estão alguns exemplos de ácidos fortes e fracos:
| Ácidos Fortes | Ácidos Fracos |
|---|---|
| HCl | HCN |
| H2SO4 | AF |
| HNO3 | H2CO3 |
| HClO4 | CH3COOH |
A força ou fraqueza de um ácido também é afetada pelo solvente. Por exemplo, o HCl é um ácido forte em água, mas é um ácido fraco em etanol.
