A decomposição de um carbonato metálico por aquecimento é uma reação química que resulta na quebra do composto de carbonato em suas partes constituintes. Este processo normalmente ocorre quando o carbonato é aquecido a uma alta temperatura, fazendo com que ele libere gás dióxido de carbono (CO2) e forme o óxido metálico correspondente. A equação geral para esta reação de decomposição é:

Carbonato Metálico (MCO3) → Óxido Metálico (MO) + Dióxido de Carbono (CO2)

Aqui, M representa o metal presente no composto de carbonato.

Por exemplo, quando o carbonato de cálcio (CaCO3), comumente conhecido como calcário ou giz, é aquecido, ele se decompõe em óxido de cálcio (CaO) e gás dióxido de carbono:

CaCO3 (carbonato de cálcio) → CaO (óxido de cálcio) + CO2 (dióxido de carbono)

À medida que o carbonato de cálcio é aquecido, o grupo carbonato (CO32-) se decompõe, liberando moléculas de gás dióxido de carbono. Os íons de cálcio restantes (Ca2+) combinam-se com íons de oxigênio (O2-) para formar óxido de cálcio, um composto estável de óxido metálico.

Essa reação de decomposição é importante em diversos processos industriais, como a produção de cal virgem (óxido de cálcio) para materiais de construção, a redução de minérios metálicos para obtenção de metais e a fabricação de cimento e vidro. Compreender o comportamento de decomposição dos carbonatos metálicos também é essencial em áreas como geologia, metalurgia e ciência dos materiais.