Embora as ligações iônicas e as forças de van der Waals sejam forças intermoleculares, elas diferem em sua natureza, origem e força. Aqui está uma comparação dos dois:

Ligações iônicas:
- Atração Eletrostática :As ligações iônicas são formadas devido à atração eletrostática entre íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions).
- Transferência completa de elétrons :A ligação iônica envolve a transferência de elétrons de um átomo para outro, resultando na formação de íons com carga oposta.
- Laços Fortes :As ligações iônicas são relativamente fortes e exibem altas energias de ligação. Isso ocorre porque as forças atrativas entre os íons são fortes e de longo alcance.

forças de van der Waals:
- Interações intermoleculares fracas :as forças de van der Waals são interações intermoleculares relativamente fracas que existem entre átomos ou moléculas neutras.
- Três tipos :as forças de van der Waals consistem em três tipos:forças de dispersão de London, interações dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio.
- Forças de dispersão de Londres :Surgem devido às flutuações temporárias na distribuição de elétrons, criando dipolos transitórios. As forças de Londres são as mais fracas entre as forças de van der Waals e são significativas para moléculas apolares.
- Interações dipolo-dipolo :Ocorrem entre moléculas polares, onde a extremidade positiva de uma molécula atrai a extremidade negativa de outra molécula. As interações dipolo-dipolo são mais fortes que as forças de Londres, mas mais fracas que as ligações iônicas.
- Ligações de hidrogênio :As ligações de hidrogênio são um tipo específico de interação dipolo-dipolo que ocorre quando o hidrogênio está ligado covalentemente a átomos altamente eletronegativos, como flúor, oxigênio ou nitrogênio. As ligações de hidrogênio são mais fortes que as forças de Londres e dipolo-dipolo.

Em resumo, as ligações iônicas são fortes atrações eletrostáticas formadas entre íons de carga oposta, enquanto as forças de van der Waals são interações intermoleculares mais fracas que incluem forças de dispersão de London, interações dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio. As ligações iônicas envolvem a transferência completa de elétrons, enquanto as forças de van der Waals surgem das flutuações na distribuição de elétrons em átomos ou moléculas neutras.