O grupo carbonila é mais polar que o grupo álcool.

Polaridade é uma medida da diferença de eletronegatividade entre dois átomos em uma ligação. Quanto maior a diferença na eletronegatividade, mais polar será a ligação. A eletronegatividade é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons.

No grupo carbonila, o átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o átomo de carbono. Isto significa que o átomo de oxigênio atrai elétrons com mais força do que o átomo de carbono, criando uma ligação polar. O momento dipolar do grupo carbonila é 2,3 D, que é maior que o momento dipolar do grupo álcool (1,7 D).

Em resumo, o grupo carbonila é mais polar que o grupo álcool porque o átomo de oxigênio no grupo carbonila é mais eletronegativo que o átomo de oxigênio no grupo álcool.