O ácido acético glacial é usado para determinar o teor de cloro em uma amostra, precipitando os íons cloreto como cloreto de prata (AgCl). As etapas envolvidas na determinação de cloro utilizando ácido acético glacial são as seguintes:

Preparação da amostra: A amostra contendo íons cloreto é dissolvida em água para obter uma solução límpida.

Acidificação da amostra: Ácido acético glacial é adicionado à solução da amostra para torná-la ácida. A etapa de acidificação auxilia na precipitação completa de íons cloreto como AgCl.

Adição de solução de nitrato de prata: Solução de nitrato de prata (AgNO3) é adicionada à amostra acidificada. Os íons Ag+ do nitrato de prata reagem com os íons Cl- da amostra para formar um precipitado branco de AgCl.

Digestão e filtração: A mistura é aquecida suavemente para facilitar a precipitação completa do AgCl. O precipitado é então filtrado através de um papel de filtro para separá-lo da solução.

Lavagem: O precipitado de AgCl é lavado com água para remover quaisquer impurezas ou excesso de solução de nitrato de prata.

Dissolução de AgCl: O precipitado de AgCl é dissolvido em solução quente concentrada de amônia (NH4OH). Esta etapa converte o precipitado de AgCl em um complexo solúvel, [Ag(NH3)2]Cl.

Reprecipitação de AgCl: Ácido nítrico (HNO3) é adicionado à solução contendo o complexo [Ag(NH3)2]Cl para reprecipitar AgCl. A etapa de reprecipitação garante a precipitação completa dos íons cloreto.

Filtragem e secagem: O precipitado de AgCl é filtrado novamente e seco em estufa a uma temperatura adequada.

Pesagem: O precipitado seco de AgCl é pesado. O peso do AgCl é usado para calcular o teor de cloro na amostra.

A massa de cloro na amostra pode ser calculada usando a seguinte fórmula:

Massa de cloro (Cl) =(Massa de precipitado de AgCl - Massa do cadinho vazio) × (Peso atômico de Cl / Peso molecular de AgCl)

Ao determinar a massa de cloro na amostra, o teor de cloro pode ser expresso em porcentagem ou em qualquer outra unidade desejada.