Etapa 1:Calcule a quantidade de HCl necessária.
A fórmula para calcular a quantidade de soluto necessária para preparar uma solução de concentração específica é:

```
Moles de soluto =Molaridade (M) × Volume da solução (L)
```

Neste caso, queremos preparar 1L de uma solução 0,25 M de HCl. Então, os mols de HCl necessários são:

```
Moles de HCl =0,25 M × 1 L =0,25 moles
```

Etapa 2:Determine a massa de HCl necessária.

A massa molar do HCl é 36,46 g/mol. Assim, a massa de HCl necessária para preparar 0,25 moles de solução é:

```
Massa de HCl =Moles de HCl × Massa molar de HCl

=0,25 mol × 36,46 g/mol =9,115 g
```

Etapa 3:Prepare a solução.
- Adicionar 9,115 g de HCl a um balão volumétrico de 1L.
- Adicione aproximadamente 500 mL de água deionizada ao frasco.
- Agite suavemente o frasco para dissolver o HCl.
- Adicione mais água deionizada até o volume atingir a marca de 1L.
- Misture bem a solução.

A solução resultante será 0,25 M de HCl.