Para determinar o número de milhas de nitrato de cálcio necessárias, precisamos calcular a quantidade de nitrato de cálcio em milhas que reagiria com 4,55 moles de sulfato de cromo (III).

A equação química balanceada para a reação entre nitrato de cálcio e sulfato de cromo (III) é:

3Ca(NO3)2 + Cr2(SO4)3 → 3CaSO4 + 2Cr(NO3)3

A partir da estequiometria da equação balanceada, podemos ver que 3 moles de nitrato de cálcio reagem com 1 mole de sulfato de cromo (III). Portanto, 4,55 moles de sulfato de cromo (III) exigiriam:

(4,55 moles de Cr2(SO4)3) × (3 moles de Ca(NO3)2 / 1 mole de Cr2(SO4)3) =13,65 moles de Ca(NO3)2

Agora, precisamos converter moles de nitrato de cálcio em milhas. A massa molar do nitrato de cálcio é de aproximadamente 236 g/mol. Portanto, 13,65 moles de nitrato de cálcio equivalem a:

(13,65 moles de Ca(NO3)2) × (236 g/mol) =3224 g de Ca(NO3)2

Assumindo uma densidade de 2,5 g/cm³ para o nitrato de cálcio, podemos calcular o volume de 3224 g de nitrato de cálcio:

Volume =Massa/Densidade =(3224 g) / (2,5 g/cm³) =1289 cm³

Finalmente, podemos converter o volume em milhas multiplicando pelo fator de conversão apropriado:

1 milha =160934,4 centímetros
Portanto, 1289 cm³ =(1289 cm³) × (1 milha / 160934,4 cm³) ≈ 0,008 milhas

Portanto, seriam necessários aproximadamente 0,008 milhas de nitrato de cálcio para reagir com 4,55 moles de sulfato de cromo (III).