A equação química balanceada para a combustão do octano (C8H18) é:
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O

A partir da equação química balanceada, podemos ver que 2 moles de octano reagem com 25 moles de oxigênio. Portanto, para queimar 1,50 moles de octanagem, precisamos:

(1,50 mol C8H18) × (25 mol O2 / 2 mol C8H18) =18,75 mol O2

Portanto, são necessários 18,75 mols de O2 para queimar 1,50 mols de C8H18.