O pH de uma solução de HF 0,5 M pode ser calculado usando a equação de Henderson-Hasselbalch:

```
pH =pKa + log([A-]/[HA])
```

onde:
- pH é o pH da solução
- pKa é a constante de dissociação ácida do HF
- [A-] é a concentração da base conjugada de HF (F-)
- [HA] é a concentração de HF

O pKa do HF é 3,17. No equilíbrio, a concentração de F- será igual à concentração de H+ produzida pela dissociação do HF. Portanto, [A-] =[H+].

Substituindo os valores na equação de Henderson-Hasselbalch, obtemos:

```
pH =3,17 + log([H+]/[0,5 M])
```

Resolvendo para [H+], obtemos:

```
[H+] =0,5 M * 10 ^ (3,17 - pH)
```

O pH da solução pode ser determinado medindo a concentração de H+ usando um medidor de pH.

A 0,5 M, HF está parcialmente dissociado, então precisamos usar a equação quadrática para resolver [H+] exatamente:

```
[H+]^2 + 0,5 [H+] - 10^(-3,17) =0
```

Resolvendo para [H+] usando a fórmula quadrática, obtemos:

```
[H+] =0,25M - √(0,0625 + 10^(-3,17))
```

```
[H+] =0,25 M - 0,21 M
```

```
[H+] =0,04 M
```

Portanto, o pH de uma solução de HF 0,5 M é:

```
pH =-log(0,04) =1,39
```