A afirmação dada não está correta. O 2-naftol é um ácido mais forte que os ácidos carboxílicos.

A acidez de um composto depende da estabilidade da sua base conjugada. Quanto mais estável for a base conjugada, mais forte será o ácido. No caso do 2-naftol, a base conjugada é formada pela perda de um próton do grupo hidroxila. O íon fenóxido resultante é estabilizado por ressonância, o que o torna mais estável e, portanto, torna o 2-naftol um ácido mais forte.

Por outro lado, os ácidos carboxílicos formam íons carboxilato após a desprotonação. Embora os íons carboxilato também sejam estabilizados por ressonância, a estabilização por ressonância não é tão extensa como no caso dos íons fenóxido. Isso torna os ácidos carboxílicos ácidos mais fracos que o 2-naftol.