Elementos com propriedades químicas semelhantes são encontrados no mesmo grupo na tabela periódica.

A tabela periódica é um arranjo tabular de elementos químicos, ordenados por seu número atômico, configurações eletrônicas e propriedades químicas recorrentes. Os elementos são agrupados com base em suas semelhanças em propriedades, como configurações eletrônicas de valência, energias de ionização e reatividade química.

A tabela periódica é dividida em 18 colunas verticais, chamadas de grupos e 7 linhas horizontais, chamadas períodos . Os grupos são numerados de 1 a 18 da esquerda para a direita e os períodos são numerados de 1 a 7 de cima para baixo.

Elementos do mesmo grupo têm propriedades químicas semelhantes porque possuem o mesmo número de elétrons de valência. Os elétrons de valência são os elétrons da camada mais externa de um átomo e são responsáveis ​​pela reatividade química do átomo.

Por exemplo, todos os elementos do Grupo 1 (os metais alcalinos) possuem um elétron de valência. Isto lhes confere propriedades químicas semelhantes, como alta reatividade e tendência a formar ligações iônicas.

Da mesma forma, todos os elementos do Grupo 17 (os halogênios) possuem sete elétrons de valência. Isto lhes confere propriedades químicas semelhantes, como alta reatividade e tendência a formar ligações covalentes.

Elementos no mesmo período têm propriedades químicas diferentes porque possuem números diferentes de elétrons de valência. No entanto, elementos do mesmo período apresentam algumas semelhanças em suas propriedades, como raios atômicos e energias de ionização.

Por exemplo, todos os elementos do Período 2 possuem duas camadas de elétrons. Isso lhes dá raios atômicos e energias de ionização semelhantes. No entanto, os elementos do Período 2 possuem números diferentes de elétrons de valência, portanto possuem propriedades químicas diferentes.