A ligação iônica e a ligação covalente são dois tipos diferentes de ligações químicas que mantêm os átomos juntos para formar moléculas ou compostos.
Ligação iônica: - Envolve a transferência de elétrons de valência de um átomo (o metal) para outro átomo (o não metal) para criar dois íons com cargas opostas.
- Um átomo doa elétrons e fica carregado positivamente (cátion), enquanto o outro átomo aceita esses elétrons e fica carregado negativamente (ânion).
- A atração eletrostática entre os íons positivos e negativos mantém o composto iônico unido.
- Exemplos:Cloreto de sódio (NaCl), Iodeto de potássio (KI), Óxido de magnésio (MgO)
Ligação covalente: - Envolve o compartilhamento de elétrons de valência entre dois ou mais átomos.
- Os átomos contribuem com seus elétrons de valência para formar um par de elétrons estável, que é compartilhado entre os núcleos dos átomos ligados.
- Os pares de elétrons compartilhados criam uma nuvem de elétrons que mantém os átomos unidos.
- As ligações covalentes podem ser simples, duplas ou triplas, dependendo do número de pares de elétrons compartilhados.
- Exemplos:Metano (CH4), Dióxido de Carbono (CO2), Etano (C2H6)
Em resumo, as ligações iônicas são formadas pela transferência de elétrons, resultando em íons com carga oposta, enquanto as ligações covalentes são formadas pelo compartilhamento de pares de elétrons entre os átomos para formar nuvens de elétrons estáveis.
