O laranja de metila, um corante azo, é um indicador comumente usado em titulações ácido-base devido à sua mudança de cor distinta em uma faixa específica de pH. No entanto, não é recomendado para titulações de ácidos fortes, pois não fornece uma mudança de cor final clara.

Quando o laranja de metila é adicionado a uma solução ácida, ele sofre protonação, resultando em uma alteração na sua estrutura química e cor. A protonação do corante converte-o da forma amarela ou laranja (forma básica) para a forma vermelha (forma ácida). Esta mudança de cor é atribuída à alteração do sistema de conjugação dentro da molécula.

A reação de protonação pode ser representada da seguinte forma:

HIn + H+ ⇌ H2In+

Aqui, HIn representa a molécula de laranja de metila em sua forma básica e H+ representa o íon hidrogênio da solução ácida. H2In+ denota a molécula protonada de laranja de metila, responsável pela cor vermelha.

À medida que o pH da solução diminui, o que significa que a concentração de íons hidrogênio aumenta, mais moléculas de laranja de metila ficam protonadas, levando a uma cor vermelha mais intensa. Esta mudança de cor serve como uma indicação da natureza ácida da solução.

É importante notar que o laranja de metila não é adequado para titulações de ácidos fortes porque a mudança de cor de amarelo para vermelho ocorre em uma faixa de pH relativamente ampla (3,1-4,4). Isto torna difícil determinar com precisão o ponto final da titulação, o que é crucial na análise quantitativa. Portanto, outros indicadores com uma mudança de cor mais nítida e faixas de pH mais adequadas são geralmente preferidos para titulações de ácidos fortes.