A diferença na reatividade entre o magnésio e o ouro em relação ao CO2 pode ser atribuída a vários fatores:

1. Reatividade dos Metais :O magnésio é um metal altamente reativo, enquanto o ouro é um metal relativamente nobre. O magnésio tem menor energia de ionização e natureza mais eletropositiva em comparação ao ouro. Isso significa que os átomos de magnésio têm maior probabilidade de perder seus elétrons de valência e formar íons positivos, tornando-os mais reativos.

2. Configuração Eletrônica :A configuração eletrônica do magnésio e do ouro desempenha um papel na sua reatividade. O magnésio tem um elétron de valência 3s² relativamente fracamente ligado, que pode ser facilmente removido para formar um cátion (Mg²⁺). Em contraste, o ouro tem uma configuração eletrônica 5d¹⁰6s¹ completamente preenchida, tornando seus elétrons de valência mais fortemente ligados e menos disponíveis para reações químicas.

3. Propriedades da superfície :As propriedades superficiais do magnésio e do ouro também contribuem para as diferenças de reatividade. O magnésio tem uma superfície mais reativa, propensa à oxidação e reação com gases atmosféricos como o CO2. O ouro, por outro lado, possui uma superfície mais inerte, que resiste à oxidação e é menos reativa ao CO2.

4. Formação de Compostos :Quando o magnésio reage com o CO2, forma carbonato de magnésio (MgCO3), um composto estável. Esta reação é impulsionada pela liberação de energia na forma de calor. O ouro, por outro lado, não reage com o CO2 em condições normais porque não forma com ele um composto estável.

Em resumo, a alta reatividade do magnésio, seus elétrons de valência fracamente ligados, superfície reativa e a estabilidade do carbonato de magnésio contribuem para sua capacidade de reagir com CO2, enquanto a natureza nobre, elétrons de valência fortemente ligados, superfície inerte e falta de um a formação estável de compostos evita que o ouro reaja com o CO2 em condições normais.