Nas CNTP, 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 litros. A massa molar do metano (CH₄) é 16 g/mol, então 27,8 g de metano é 27,8 g/16 g/mol =1,7375 mol.

A equação química balanceada para a combustão do metano é:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

A partir da equação química balanceada, podemos ver que 1 mol de metano reage com 2 mols de oxigênio. Portanto, 1,7375 mol de metano reagirá com 2 × 1,7375 mol =3,475 mol de oxigênio.

Nas CNTP, 1 mol de oxigênio ocupa 22,4 litros, então 3,475 mol de oxigênio ocuparão 3,475 mol × 22,4 L/mol =77,76 litros.

Portanto, são necessários 77,76 litros de oxigênio para reagir exatamente com 27,8 g de metano nas CNTP.