O momento dipolar de uma molécula é uma medida da separação líquida de cargas dentro da molécula. No hidreto de berílio (BeH2), as ligações entre o berílio e o hidrogênio são polares devido à diferença de eletronegatividade entre os dois átomos. O berílio é menos eletronegativo que o hidrogênio, então os elétrons nas ligações Be-H são puxados em direção aos átomos de hidrogênio, criando uma carga parcial positiva no berílio e uma carga parcial negativa no hidrogênio.

No entanto, o hidreto de berílio é uma molécula linear, o que significa que os momentos dipolares das duas ligações Be-H se cancelam. Isso ocorre porque os momentos de dipolo das duas ligações são iguais em magnitude, mas opostas em direção. Como resultado, o momento dipolar líquido da molécula de hidreto de berílio é zero.

Em geral, o momento dipolar de uma molécula é determinado pela polaridade das ligações e pela geometria da molécula. Se a molécula for simétrica, os momentos de dipolo das ligações individuais se cancelarão e o momento de dipolo resultante será zero.